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    如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（
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    代表氢原子 
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    代表碳原子）（　　）
    A．
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    		B．
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    		C．
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    		D．
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    A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子4个氢原子，则结构简式为CH4，故A选；
    B、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则结构简式为CH2=CH2 故B不选；
    C、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和6个氢原子，1个氧原子，则结构简式为D的结构简式CH3CH2OH，故C不选；
    D、由比例模型可以看出分子中有6个碳原子和6个氢原子，为苯分子结构，则结构简式为C6H6，故D不选；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：
    图中G（R′COOR，）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
    （1）结构简式：E
    CH2=CHCOOH
    CH2=CHCOOH
    、G
    CH2=CHCOOCH3
    CH2=CHCOOCH3
    、R，基
    -CH3
    -CH3
    ．
    （2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）
    HCOOCH2CH=CH2
    HCOOCH2CH=CH2
    及
    CH3COOCH=CH2
    CH3COOCH=CH2
    ．
    （3）反应类型：X
    加成反应
    加成反应
    、Y
    消去反应
    消去反应
    、Z
    加聚反应
    加聚反应
    ．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    ①A+CO+H2O 
    催化剂
     E；   ②F+D 
    浓硫酸△
     H
    ①
    HC=CH+CO+H2O
    催化剂
    H2C=CHCOOH
    HC=CH+CO+H2O
    催化剂
    H2C=CHCOOH
    ，②
    CH3CH2COOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH3CH2COOCH3+H2O
    CH3CH2COOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    CH3CH2COOCH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 的键线式为：、苯的键线式为：．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应如图所示，其中如图分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2
    CuO/CuCl3
    		400℃
    2Cl2+2H2O
    （1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    （2）ii．
    ①H2O的电子式是
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
    4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
    4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
    ．
    ③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为
    32
    32
    kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
    强
    强
    ．
    （2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

    ①曲线b对应的投料比是
    4：1
    4：1
    ．
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
    投料比越高，对应的反应温度越低
    投料比越高，对应的反应温度越低
    ．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是
    30.8%
    30.8%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
    A B C D E
    化合价 -4 -2 -1 -2 -1
    电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
    （1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是
     

    A．精英家教网 B．CH4   C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
    （2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键
     
    ．
    （3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ；
    （4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2012年北京市高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
    （1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    （2）ii．
    ①H2O的电子式是______．
    ②反应A的热化学方程式是______．
    ③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）______．
    （2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

    ①曲线b对应的投料比是______．
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是______．

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