Question

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采

用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：

（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；

（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；

（3）丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。

（4）下图是压强对SO₂平衡转化率的影响

对SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）4FeS₂ +11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ （2分）

（2）接触室   吸收塔  （各1分）

（3）无酸雾   有酸雾  （各1分）

（4）增大    常压下SO₂的转化率已经很大 （各1分）

【解析】

试题分析：（1）黄铁矿的主要成分为FeS₂，被氧气氧化为Fe₂O₃和SO₂。

（2）黄铁矿的煅烧在接触室内进行，SO₃的吸收在吸收塔内进行。

（3）用浓H₂SO₄吸收SO₃，无酸雾 ；用水吸收SO₃会产生酸雾。

（4）增大压强使平衡向右移动，转化率增大；但是在常压下SO₂的转化率已经很大，所以采用常压操作。

考点：本题考查化学方程式的书写、工业制取硫酸装置、反应现象、化学平衡。