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    18．等物质的量的CO和CO2，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1，氧原子数之比1：2，摩尔质量之比7：11．

    分析 根据N=nNA，以及n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，结合分子的构成进行计算．

    解答 解：根据m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=nM（CO）：nM（CO2）=28：44=7：11，由n=$\frac{v}{{v}_{m}}$可知，等物质的量的CO和CO2，二者体积比为1：1，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含氧原子个数之比1：2，摩尔质量之比等于相对分子量之比，即M（CO）：M（CO2）=28：44=7：11，
    故答案为：7：11；1：1；1：2；7：11．

    点评 本题考查物质的量的计算，比较基础，注意对阿伏伽德罗定律及其推论的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化学式）．
    （2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生成的Na2SiO3会粘住瓶口．
    （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．
    完成下列填空：
    （1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是1，2-二甲苯．
    （2）写出反应①和反应③的反应类型
    反应①取代反应    反应③还原反应．
    （3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式
    试剂a浓硝酸、浓硫酸 试剂b浓硫酸．
    （4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是防止出现多硝基取代的副产物．
    （5）写出B和F的结构简式：B FH3C-NH-CH3
    （6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①能与盐酸反应      ②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的热量
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
    D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的$\frac{2}{3}$；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是碳、氧．
    （2）化合物B2A2的电子式为．
    （3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
    ①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
    ②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
    （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
    负极反应为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    正极反应为：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.1LCO2、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（气体体积均在相同条件下测得）．
    （1）a的最大值为0.3，此时有机物的结构简式为CH3CH3．
    （2）当有机物为乙二醇时，a的值为0.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
    B．制备硝基苯，混合药品的先后顺序为：向试管中先加入苯，再加入浓硫酸，最后加入浓硝酸
    C．除去溴乙烷中的少量溴：加入Na2SO3溶液，振荡，静置分层后，除去水层
    D．实验室受酸腐蚀时的处理：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或肥皂水洗，最后再用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为：Al-3e-=Al3+，负极的电极反应式为：产生气泡．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．若1mol金属完全反应溶解，需要消耗NaOH溶质的质量为40g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入b极（填a或b），a极反应式为O2+H2O+4e-=4OH-，电子从b极流出，电解液中氢氧化钠的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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