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    （2012?北京）下列说法正确的是（　　）
    分析：A．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；
    B．蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性，自身没有还原性；
    C．两个氨基酸分子发生类似酯化反应（脱水缩合反应）生成二肽，因此水解产物是氨基酸，但氨基酸种类繁多；
    D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，
    解答：解：A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；
    B．蔗糖水解后的产物葡萄糖由还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；
    C．氨基酸种类繁多，两个氨基酸分子发生类似酯化反应（脱水缩合反应）生成二肽，所以两者不是同分异构体，两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，故C错误； D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；
    故选：D；
    点评：此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2
    CuO/CuCl3
    		400℃
    2Cl2+2H2O
    （1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    （2）ii．
    ①H2O的电子式是
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
    4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
    4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
    ．
    ③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为
    32
    32
    kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
    强
    强
    ．
    （2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

    ①曲线b对应的投料比是
    4：1
    4：1
    ．
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
    投料比越高，对应的反应温度越低
    投料比越高，对应的反应温度越低
    ．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是
    30.8%
    30.8%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
    装置 实验序号 试管中的药品 现象
    实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；
    一段时间后，溶液逐渐变黑；
    试管壁附着有银镜
    实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；
    一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是
    AgNO3溶液和浓氨水
    AgNO3溶液和浓氨水
    ．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ．
    ②产生Ag2O的原因是
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    ．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入
    过量NaOH溶液
    过量NaOH溶液
    ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

    （4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    ．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    ．
    （6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·北京石景山一模]（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
    NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                        。
    C装置中稀硫酸的作用为                        。
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                       。
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在               装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是                     。
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为            ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是            。

    （2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                 ___。

    （3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                   __。

    （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                  。

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                      ____。

     

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