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    如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol·L－1。

    不同时间电子天平的读数如下表所示：

    实验操作

    t/min

    电子天平的读数/g

    装置＋硫酸溶液

    320.0

    装置＋硫酸溶液＋样品

    0

    335.0

    1

    334.5

    2

    334.1

    3

    333.8

    4

    333.8

    （1）反应中生成气体的质量为 。

    （2）试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)

    （3）求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)

    练习册系列答案
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    将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

    A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

    B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

    C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

    D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．分离酒精和CCl4的混合物，可用过滤法

    B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法

    C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

    D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体区别于其它分散系的特征是

    A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间

    B．胶体粒子带电荷

    C．胶体粒子不能穿过半透膜

    D．胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

    TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO

    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

    （2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ；

    （3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移的电子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州地区七校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是

    A．一个该气体分子的质量为M/NA

    B．一个该气体分子的体积为Vm/NA

    C． 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小

    D．上述说法均不正确

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；

    ②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）

    A．体系中Cl2的转化率不变

    B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2

    D．混合气体密度不变

    ③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ④比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T(15)

    （填“<”、“>”或“＝”）。

    ⑤若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡

    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

    H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

    （3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

    若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省新余、 万载、宜春三校高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

    A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

    B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

    C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

    D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

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