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2.根据要求回答下列问题:
(1)硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是硝酸钠.
(2)下列仪器:容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗,其中不能用于物质分离的是容量瓶.
(3)四大基本反应中,一定没有发生电子转移的是复分解反应.
(4)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.蒸发结晶  F.高温分解
①分离CCl4和H2O:A;
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:B;
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体:F;
④从碘水中提取碘:C;
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:D.

分析 (1)Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)均为电解质;
(2)容量瓶只能配制溶液;
(3)复分解反应中一定不存在元素的化合价变化;
(4)①CCl4和H2O分层;
②碳酸钙不溶于水;
③碳酸钙高温分解生成CaO;
④碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
⑤四氯化碳、甲苯互溶,但沸点不同.

解答 解:(1)Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)均为电解质,而硝酸钠属于电解质,75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆均为混合物,
故答案为:硝酸钠;
(2)容量瓶只能配制溶液,蒸馏烧瓶用于蒸馏分离,漏斗用于过滤分离,分液漏斗用于分液分离,故答案为:容量瓶;
(3)四大基本反应中,一定没有发生电子转移的是复分解反应,置换反应一定有,化合反应与分解反应可能有,故答案为:复分解反应;
(4)①CCl4和H2O分层,则选择分液法分离,故答案为:A;
②碳酸钙不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:B;
③碳酸钙高温分解生成CaO,则选择加热法分离,故答案为:F;
④碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法,故答案为:C;
⑤四氯化碳、甲苯互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:D.

点评 本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的分类、仪器的使用、物质的性质及混合物分离方法选择为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如表:
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反应 CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常数K,则△H=△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸热反应(填“吸热”或“放热”).
②能判断恒温恒容容器CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是B(填序号).
A.容器中压强不变  B.混合气体中c(CO)不变  C.容器中密度不变    D.c(CO)=c(CO2
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为2;0-10min的平均反应速率v(CO)=0.1mol•L-1•min-1
若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,则平衡时CO2的浓度为0.67mol•L-1
②下列措施中能使平衡时$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是A(填序号)
A.升高温度      B.增大压强     C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJ•mol-1
(石英砂)    (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=-625.63kJ•mol-1
                               (纯硅)
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为(  )
A.2.43×104 kJB.2.35×104 kJC.2.23×104 kJD.2.14×104 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.实验是化学研究的基础,某课外活动小组设计实验制备FeCl3(FeCl3遇水易变质).

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2
(2)反应过程中(保证MnO2足量)若加入含有0.2mol HCl的浓盐酸,充分反应后,发现反应产生Cl2的体积(标准状况下)小于1.12L,试分析其原因(写出两条即可)盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失.
(3)实验开始时先检查装置气密性,接下来的操作依次是①③②(用序号表示).
①向烧瓶中加入MnO2粉②加热    ③向烧瓶中加入浓盐酸
(4)方框内的装置如图所示,各装置按气流方向的接口顺序为a→fgdebc或fgdecb→h.

(5)装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2FeCl3,装置E的作用是防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质,装置F中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

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17.如图图示装置的实验中,操作正确的是(  )
A.图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸B.图2稀释浓硫酸
C.图3称量氯化钠固体D.图4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成amol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是(  )
A.6molB.10molC.3amolD.3mol

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14.在2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?2Z(g),若最初加入的A和B都是4mol,测得10s内A的平均反应速率υ(A)=0.15mol/(L•s),则反应进行到10s时容器中B的物质的量是(  )
A.3  molB.2.4molC.2.2molD.3.2mol/L

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11.下列试剂不小心见到皮肤上,会是皮肤变黄的是(  )
A.苏打水B.浓硝酸C.氯化铵溶液D.食盐水

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12.将4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1,下列说法正确的是(  )
A.2s时物质A的转化率为70%
B.达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小
C.达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高
D.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态

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