下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150mL 3mol?L-1的KClO3B．75mL 2mol?L-1的NH4ClC．350mL 3mol?L-1的NaClD．150mL 0.5mol?L-1的CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

A．150mL 3mol?L^-1的KClO₃

B．75mL 2mol?L^-1的NH₄Cl

C．350mL 3mol?L^-1的NaCl

D．150mL 0.5mol?L^-1的CaCl₂

1mol?L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度为3mol/L．
A、KClO₃溶液不存在氯离子，故A错误；
B、2mol?L^-1的NH₄Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；
C、3mol?L^-1的NaCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C正确；
D、0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液中氯离子浓度为1mol/L，故D错误．
故选：C．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有

SO₂

气体．
实验探究

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中	溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去	含有Fe²⁺ 含有Fe²⁺
验证猜想Ⅰ	步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液	溶液变为蓝色溶液变为蓝色	含有Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变；试管中收集到气体甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变；试管中收集到气体	含有两种或以上气体

问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：

不正确，若溶液中含有Fe³⁺则无法检验溶液中是否含有Fe²⁺

．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是

C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为

澄清石灰水

，并将装置M添加于

（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是

确认是否有H₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是

aef

（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有气体。

【实验探究】

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中
步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种或以上气体

【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①认为含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，并将装置M添加于（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有气体。

【实验探究】

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中
步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种或以上气体

【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行，并说明原因：。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①Q产生的原因是（用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，并将装置M添加于（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是。

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科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中化学（理）试卷（化学实验班） 题型：填空题

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有气体。

【实验探究】

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中
步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种或以上气体

【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①认为含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，并将装置M添加于（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是。

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