分析 (1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度;设出溶液质量为1L,计算出氢氧化钠的物质的量及溶液的质量,然后计算出氢氧化钠质量摩尔浓度;
(2)温度升高,溶液体积增大,据此判断溶液的密度、物质的量浓度变化;由于氢氧化钠质量、溶液质量不变,则质量摩尔浓度不变;
(3)物质的量浓度因体积受温度影响而变化,而质量摩尔浓度不受温度影响,配制溶液量取体积的准确性不及质量称量;
(4)温度影响溶液的体积,温度不影响质量、物质的量,相对来说质量摩尔浓度是有优越性.
解答 解:(1)溶质质量分数为14%的NaOH溶液,在20℃的温度下密度为1.153g•cm-3,则该溶液的物质的量浓度为:$\frac{1000×1.153×14%}{40}$mol/L=4.04mol/L;
设溶液体积为1L,则溶液的质量为:1.153g•cm-3×1000mL=1153g,1L溶液中含有4.04mol氢氧化钠,质量为:4.04mol×40g/mol=161.6g,溶剂质量为:1153g-161.6g=991.4g,则该NaOH的质量摩尔浓度为:$\frac{4.04mol}{991.4g}$≈4.075mol/Kg,
故答案为:4.04mol/L;4.075mol/Kg;
(2)A.升高温度后溶液体积增大,溶液质量不变,则溶液的密度减小,故A错误;
B.升高温度后溶液体积增大,故B错误;
C.升高温度后溶液体积增大,则NaOH的物质的量浓度减小,故C错误;
D.温度升高对氢氧化钠的物质的量、溶液质量不影响,所以NaOH的质量摩尔浓度不变,故D正确;
故答案为:D;
(3)物质的量浓度c=$\frac{n}{v}$,物质的量浓度因体积受温度影响而变化,而质量摩尔浓度用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示,质量、物质的量不受温度影响,所以从浓度值的稳定性方面来看,更优越的是质量摩尔浓度,物质的量浓度配制溶液量取体积的准确性不及质量称量,所以从溶液配制方便性的方面来看,质量摩尔浓度更优越,
故答案为:质量摩尔浓度;质量摩尔浓度;
(4)物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变,导致数量值与实际存在差异,而质量摩尔浓度却不会因此改变,因为物质的量和相对分子质量是恒定的,所以无论体积或者密度如何发生变化,对数值不会有影响.所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的,
故答案为:物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变,导致数量值与实际存在差异,而质量摩尔浓度却不会因此改变,因为物质的量和相对分子质量是恒定的,所以无论体积或者密度如何发生变化,对数值不会有影响.所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的.
点评 本题考查了物质的量浓度、物质的量的计算,题目难度中等,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力,注意明确溶质物质的量浓度、质量摩尔浓度的概念为解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阳离子和阴离子数目一定相等 | |
B. | 阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数 | |
C. | 除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子 | |
D. | 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | FeCl3溶液与Cu粉反应:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
B. | 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 氯气与水反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
D. | 氯化铝溶液与过量氨水反应:3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体的体积和体系的压强 | B. | 溶液颜色的深浅 | ||
C. | 固体物质的体积 | D. | H+浓度的变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4分子的比例模型: | B. | 氯原子的结构示意图: | ||
C. | NH3分子的电子式: | D. | CO2分子的结构式:O=C=O |
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