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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.有单质生成的化学反应都是氧化还原反应

    B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物

    C.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    D.漂白粉属于纯净物

    【答案】B

    【解析】

    A.同素异形体之间的转化，是既有单质生成，也有单质参加的化学反应，而元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；

    B.酸性氧化物可能是金属氧化物如Mn2O7，也可能是非金属氧化物若CO2，不一定是非金属氧化物，B正确；

    C.干燥剂只吸收水分，不能反应产生其它物质，Na2O2能与水反应会放出氧气，不能作气体的干燥剂，C错误；

    D.漂白粉含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此漂白粉属于混合物，D错误；

    故合理选项是B。

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

    D. SO2通入BaCl2溶液中，SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

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    已知：Fe3+开始沉淀时pH为2.7，FeAsO4难溶于水。

    回答下列问题

    （1）H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。

    （2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。

    （3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。

    （4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。

    （5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A.Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
    B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    C.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
    D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ）

    A.该物质中苯环上一氯代物有2种
    B.1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2
    C.既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D.所有碳原子不可能都在同一个平面上

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    【题目】（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

    （2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

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    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 是还原产物 B. 不断向“水”电池的负极移动

    C. 正极反应式： D. 每生成转移电子

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    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

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    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

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