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    9．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2mol．在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的$\frac{1}{2}$
    C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

    分析 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．

    解答 解：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的物质的量相等，
    Ⅰ，A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；
    Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2molⅠ；
    A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molC和4molD，在温度、压强恒定的条件，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则
    A．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；
    B．由于途径Ⅰ的质量为途径Ⅱ的质量的2倍，但为了保持恒温恒压，Ⅰ的体积增大为原来一倍，最后达到相同平衡状态，各成分浓度相同，则Ⅰ途径所得混合气的密度等于Ⅱ途径所得混合气密度，故B错误；
    C．Ⅰ途径浓度大，压强大，在温度、压强恒定的条件，体积发生变化，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A），故C正确；
    D．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理，注意恒温恒压条件下平衡的分析判断．

    练习册系列答案
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    19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
    ①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
    ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    上述反应②的还原剂是H2C2O4；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂0.0004 mol，有0.005 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则：
    （1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
    （3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分别是实验室制取氨气的发生、净化、收集和吸收装置，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2g氢气所含原子数目为NA
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：
    实验操作t/min电子天平的读数/g
    装置+硫酸溶液320.0
    装置+硫酸溶液+样品0335.0
    1334.5
    2334.1
    3333.8
    4333.8
    ①反应中生成气体的质量为1.2g．
    ②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
    ③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
    （1）写出下列物质的化学式：甲H2SO4，乙Ba（OH）2，丁NH4HCO3．
    （2）甲和丁反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液；写出向丙中加入过量乙
    的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O；
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第ⅦA族；
    （3）所含元素种类是8种的周期是第二、三周期．
    （4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．

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