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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al

    【答案】B

    【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素，其配方如下表：

    离子

    K+

    Mg2+

    Ca2+

    N03-

    H2PO3-

    SO42-

    Zn2+

    培养液浓度（mol/L）

    1

    0.25

    1

    2

    1

    0.25

    1

    其中植物根细胞吸收量最少的离子是

    A. Ca2+ B. H2PO3- C. Zn2+ D. SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物属于弱电解质的是( )

    A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:

    ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是(　 　)

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是

    A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正动

    B．此时B的转化率为20%

    C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

    温度(℃)

    容器体积

    CO转化率

    平衡压强(p)

    ①

    200

    V1

    50%

    p1

    ②

    200

    V2

    70%

    p2

    ③

    350

    V3

    50%

    p2

    A．反应速率：③＞①＞②

    B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

    C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

    D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）

    A BC

    ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，是强电解质的是（ ）

    A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿【主要成份为Fe（CrO2）2】为主要原料生产重铭酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答下列问题：

    （1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是 。

    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe（CrO2）2可写成 。

    （3）滤渣2的成分为 （填写化学式）

    （4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式 、 。

    （5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①判断滴定达到终点的现象是 ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参加反应）

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