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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA

    B. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

    C. 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA

    D. 在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA

    【答案】A

    【解析】A、二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA，选项A正确；B、没有给出溶液的体积，选项B错误；C、溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，选项C错误；D、每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3NA，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

    （1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

    （2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中中心离子是_______，配体是_____，配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。

    a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键

    （3）SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，SO3的空间构型是_________，其中S原子的杂化轨道类型是_______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。

    （4）已知纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

    ①写出基态Cu+的价电子排布式____________；按照元素周期表分区，Cu属于____区。

    ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

    （1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

    （3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

    （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    （2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。

    （4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

    a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

    c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：

    X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A. ①②③④ B. ①③④⑥

    C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列说法的正误。

    (1)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体（____）

    (2)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象（_____）

    (3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体（____）

    (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排序正确的是(　　)

    A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

    B. 碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

    C. 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

    D. 沸点：PH3＜NH3＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

    （1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_____（填增大、不变、减小，以下相同）

    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，平衡______。（填不移动、向正反应方向移动、向逆反应方向移动，以下相同）

    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，平衡______。

    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

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