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【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图下列说法不正确的是(  )

A. 25 ℃0~30 min,R的分解平均速度为0.033 mol·L1·min1

B. 对比30 ℃10 ℃曲线50 min,R的分解百分率相等

C. 对比30 ℃25 ℃曲线0~50 min能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D. 对比30 ℃10 ℃曲线在同一时刻能说明R的分解速率随温度升高而增大

【答案】D

【解析】A. 25 ℃0~30 min,R的分解平均速度为[(1.8-0.8)/30]mol·L1·min1=0.033 mol·L1·min1故A正确;B. 对比30 ℃10 ℃曲线50 min,R的分解百分率相等,故B正确;C. 对比30 ℃25 ℃曲线0~50 min能说明R的分解平均速度随温度升高而增大,故C正确;D. 对比30 ℃10 ℃曲线在同一时刻两曲线R的浓度不同,不能说明R的分解速率随温度升高而增大,故D不正确。故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为原料可合成尿素,反应为:。达到平衡时,的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是(

A. 该反应的

B. y为压强,则

C. y表示反应起始时的水碳比(,则

D. 在恒温恒容(2L)的容器和绝热恒容(2L)容器中,分别加入,达到平衡时,恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(  )

A. 装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯 B. 装置②用于石油的分馏

C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,表达正确的是

A. 用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO43ClO- + 2Fe(OH)3 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+

C. 稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O + CO2 NH4+ + HCO3-

D. NaHS的水解反应:HS-H2O S2H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

熔点()

沸点()

相对密度

=1g/cm3

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________

(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_____________________________________________

(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过__________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加23滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。(苯甲酸相对分子质量:122.0

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【题目】工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3),两种方法均能实现铜的冶炼,其工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)为使焙烧反应充分进行,工业上可采取的措施是____(写一条),写出焙烧时反应的化学方程式:___

(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____

(3)FeCl3溶液浸取时,铜的浸出率结果如图所示。由图可知,当铜的浸出率为90%时,所采用的实验条件为____,写出该工序发生反应的离子方程式:______

(4)“调节pH”所用试剂X_____,该工序的目的是除去溶液中的Fe3。当调节溶液的pH=3.5时,Fe3______(不是”)沉淀完全[c(Fe3)≤1×105molL1时可认为Fe3沉淀完全],若滤液中c(Cu2)=0.2molL1,此时是否有Cu(OH)2析出?_______(列式计算){已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]1.0×1039Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020}

(5)方法乙比方法甲更好,其原因是_____(写一点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子,有0.2 mol被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

(1)写出下列仪器的名称:①________________________

(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;②的进水口是__________ (“f”“g”)

(3)仪器中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

其实验操作中有如下两步:

将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体

(4)下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(上口下口”)

(5)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是______

A.不与碘反应

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

D.可以选用CCl4酒精灯做萃取剂.

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