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    20．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯分子数为NA
    B．1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
    C．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为NA
    D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

    分析 A、标况下，苯为液体；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含2mol碳原子来分析；
    D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子．

    解答 解：A、标况下，苯为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、14g乙烯的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即NA个，故C正确；
    D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠溶于水后，无论溶液体积为多少，溶液中钠离子的个数永远为2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱
    C．NaHSO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
    （1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有压强对化学平衡状态有影响．
    （2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以铁触媒为催化剂，压强在10～30MPa，温度在400～500℃．
    （3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：③（填序号），其反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO2+H2．
    （4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是N2、H2．
    （5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
    但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO2，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
    ①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
    ②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（　　）
    A．由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量
    B．燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能
    C．已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应
    D．根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质属于烃类B．该物质易溶于水
    C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该物质是一种高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
    D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
    ①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
    A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
    Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
    实验现象实验结论
    甲在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴．CH4与Cl2在光照条件下
    发生化学反应
    乙迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色．CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应．
    请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：

    请回答：
    （1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
    A．NaOH溶液  B．品红    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→．
    Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
    通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
    Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

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