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    在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有(　　)

    ①增大体积使压强减小　②减小体积使压强增大　③升高温度　④降低温度　⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2

    ⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　⑦及时分离产生的NH3　⑧使用正催化剂

    A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

    请完成下列问题：

    (1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是__________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________。

    (2)如果转移0.020 mol e－，下列说法中一定正确的是________。

    ①阴极质量增加0.64 g　②阳极质量减少0.64 g

    ③电解质溶液的质量保持不变　④电解质溶液的温度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为(　　)

    A．9 min          B．27 min           C．13.5 min         D．3 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合  ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程  ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

    A．①③④⑤         B．②③⑥           C．④⑤⑥         D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。则用B表示的平均反应速率为_______________________________________________________；

    A的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(Ea)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

                        

    (1)若反应中生成2 mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。

    (2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20 MPa～50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是

    ________________________________________________________________________。

    A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

    B．升高温度，让更多的分子变成活化分子

    C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

    D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。

    下列说法不正确的是(　　)

    A．甲中a电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近变红

    C．向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复

    D．c电极产生2 g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

    (1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。

    (2)反应后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。

    限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

    取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液

    有白色沉淀生成，证明待测液中含SO

    步骤②

    步骤③

    (3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

    ①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；

    ②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

    B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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