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    将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.01mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.02mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL后NaOH的物质的量浓度．
    解答： 解：将2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，
    则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=
    0.5mol/L×0.002L
    0.1L
    0.01mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2S02+02?2SO3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
        编号    改变的条件    生成SO3的速率
        ①    升高温度
     
        ②    降低温度
     
        ③  增大氧气的浓度
     
        ④    使用催化剂
     
        ⑤    压缩体积
     
        ⑥  恒容下充人Ne
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒为（　　）
    A、F-
    B、Mg2+
    C、Cl-
    D、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中所含分子数相同的是（　　）
    A、5gH2和5gO2
    B、标准状况下5.6 L N2和9gH2O
    C、32gSO2和0.5molH2
    D、标准状况下2.24 LCO2和0.01molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A、原子半径：O＞S＞Na＞K
    B、氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
    C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    澄清的石灰水能导电，写出其溶质的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、[H]-
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
    B、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    C、周期表中第Ⅷ族元素种类最多
    D、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（　　）
    A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl-
    D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

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