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【题目】氯吡格雷(clopidogrel1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据不同原料,该药物合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下图所示:

1分子A中非含氧官能团的名称为__________

2X的结构简式为__________

3分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物,写出该反应的化学方程式__________

4D-E的反应类型是__________

5A的所有同分异构体(不包括A)中,同于芳香族化合物的有__种。

6已知: 则由甲醇和乙醇为原料制备化合物涉及的反应类型有_________ (填编号)写出制备化合物最后一步反应的化学方程式_________

①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应

【答案】 氯原子 取代反应 3 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

【解析】1分子A中非含氧官能团的名称为:氯原子;(2)D与X反应生成E,根据E的结构和X的化学式可知,X的结构简式为;(3)分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物,根据分析可知该反应为取代反应,反应的化学方程式为:4D-E的反应,根据D、E的结构可看出除生成E以外应该还生成HBr,反应类型是取代反应;(5)芳香族化合物即含有苯环,根据A的结构可知,有位置异构和官能团异构,故符合条件的同分异构体有:共3种;(6)

逆推法;根据信息可知,要合成,首先要制得乙二醇和甲醛,乙二醇可由1,2-二溴乙烷在碱性条件下水解(取代反应)得到,1,2-二溴乙烷可由乙烯与溴水发生加成反应制得,甲醛可由甲烷催化氧化制得,图示如下:,最后一步还涉及消去反应,综上,涉及的反应类型有①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应,答案选①②③④;制备化合物最后一步反应乙二醇和甲醛在浓硫酸以及加热条件下反应生成和水,反应的化学方程式为:HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

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【题目】下列金属中,表面能形成致密氧化层,保护内层金属不被空气氧化的是

A. Al B. Cu C. Na D. Fe

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【题目】1NaF 的水溶液呈__(填)性,原因是(用离子方程式表示):_____溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______

2AlCl3 水溶液呈__(填)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ______

3CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将 4×104mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L1(已知:KSP(CaCO3)2.8×109

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【题目】如图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色,且H为淡黄色固体.

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X , H
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式 , 该反应中氧化剂是
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:
(5)0.1mol H与足量的C反应,转移的电子数为个.

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【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应,生成无毒物质;或者使用新型燃料电池作汽车动力,减少汽车尾气污染.
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.图表示在其他条件不变时,反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H0 (填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2 , 在右图中画出c (NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线

(3)在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×103 molL1

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×103 molL1

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响,按要求完成以下计算(写出计算过程,只写出计算结果的不给分):①计算前2s内的△c (CO2);
②计算前2s内的平均反应速率v (N2);
③计算达到平衡时NO的转化率.

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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

C. pH=10Ba(OH)2溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)

D. l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

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C.14N、14C两种核素的中子数相同,质子数不同
D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

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②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等.
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.③和④

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