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8.下列如图装置应用于实验室制取NH3气体,并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的是(  )
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C.用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

分析 A.CaO与水反应增大氢氧根离子浓度,且放热,均可使氨气逸出;
B.氨气极易溶于水;
C.过滤时不能搅拌,易捣破滤纸;
D.加热NH4Cl分解生成氨气和HCl.

解答 解:A.CaO与水反应增大氢氧根离子浓度,且放热,均可使氨气逸出,则图中固液反应装置可制备氨气,故A正确;
B.氨气极易溶于水,导管在液面下,图中装置可发生倒吸,故B错误;
C.过滤时不能搅拌,易捣破滤纸,则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液,故C错误;
D.蒸干NH4Cl溶液,氯化铵分解,应选结晶法制NH4Cl,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等,把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大,选项D为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.等物质的量的乙烯与甲烷,所含分子数之比为1:1,碳原子个数之比为2:1,氢原子个数之比为1:1,若充分燃烧,消耗O2的体积比为3:2.
0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为C6H12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列除杂质的方法可行的是(  )
A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入适量稀盐酸
B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍过量铁粉,过滤
C.除去NH4Cl固体中少量I2:加热,I2升华除去
D.除去乙烯中的少量SO2:通过酸性KMnO4溶液,洗液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(Sb2O3的水解分三步进行,中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为:
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3,操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水,试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如图:

已知以下信息:
   
②1molB经上述反应可生居2molC,且C不能发生银镜反应.
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106.     
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为C(CH32Cl-CH(CH32+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C(CH32=C(CH32+NaCl+H2O,反应类型为消去
(2)D的化学名称是乙苯,由D生成E的化学方程式为:+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
(3)G的结构简式为
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有19种(不考虑立体异构).其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是.(写出其中的一种的结构简式).
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺.
$\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为浓硫酸、浓硝酸;反应条件2所选择的试剂为Fe/稀盐酸;I的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知:S(g)+O2(g)═SO2(g);△H1
S(s)+O2(g)═SO2(g);△H2
2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l);△H3
2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l);△H4
SO2(g)+2H2S(g)═3S(s)+2H2O(l);△H5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(  )
A.△H1<△H2B.△H3<△H4C.△H5=△H3-△H2D.2△H5=3△H3-△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛.
(1)Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁.
①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为sp3;1mol Fe(CO)5分子中含有σ键的数目为10mol.
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为Fe3N.
(3)FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应.
①SCN-与N2O互为等电子体,则SCN-的电子式为
②写出FeCl3与苯酚反应生成[Fe(OC6H56]3-的化学方程式为FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(OC6H56]+3HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是b.
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是
(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:
  Si(粗)$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4(纯)$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si(纯)
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式2H2(g)+SiCl4(g)$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ•mol-1
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-(用离子方程式表示).
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$(用K1、K2来表达)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是bc.
a.体系压强保持不变               
b.混合气体颜色保持不变
c.SO2和NO的体积比保持不变    
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$.
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某饮料果醋的成分之一M的结构简式为:,合成M的流程图如下:

已知:①X、Y都是烃,在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$ RC≡C-CH2OH
③RCH2Br$→_{②H_{2}O,H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
请回答下列问题:
(1)在X的同系物中,所有碳原子共平面的同系物有5种(不考虑立体异构,不包括X)
(2)实验室制备Y的化学方程式为CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑由F制G可能发生的有机反应类型为氧化反应、取代反应.
(3)D含有的官能团名称是氯原子、羟基.
(4)写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应
(5)T是G的同分异构体,T含有三种含氧官能团:羧基、羟基和醛基,两个羟基不连在同一个碳原子上.写出T可能的结构简式

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