Question

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                       。(填化学式)
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为                   。 
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为               mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为               mol/L。

Answer 1

（1）BaSO₄、Fe(OH) ₃（2分）
（2）①Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓（2分）  
②Al(OH) ₃+ OH^－== AlO₂^－+2H₂O （2分）   1:1（2分）
（3）c(NaOH)=" 1" mol/L（2分）； c(FeCl₃)=" 0.1" mol/L（2分）

试题分析：（1）当加入B溶液110 mL时，有图可知道刚开始生的沉淀分别为）BaSO₄、Fe(OH) ₃、Al(OH) ₃，由于Al(OH) ₃是两性物质，其可以溶解与过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO₄、Fe(OH) ₃；（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓②Al(OH) ₃+ OH^－== AlO₂^－+2H₂O，有图可以看出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为1:1；（3）由图可以知道铝离子的物质的量为0.02mol（10mL刚好消耗0.01mol的沉淀），钡离子的物质的量为0.1mol（10mL刚好生成0.01mol的沉淀，从开始到100mL），铁离子的物质的量为0.01mol，所以B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L，而A溶液中FeCl₃物质的量浓度为 0.1 mol/L。
点评：本题考查了金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题要求学生要有一定的分析能力，该题有一定的难度。