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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式

2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为

CH₄

，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型

在形成CH₄分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp³杂化轨道，4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH₄分子，sp³杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形

．
（3）电子排布式为[Ne]3s²3p⁴的元素名称为

硫

，其氢化物的立体构型为

V形

，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型

H₂S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H₂S分子呈V形

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是

ad

．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为

C＜N＜O

；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是

N原子2p轨道处于半充满状态，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之间存在氢键

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为

分子晶体

．基态E²⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是

CN^-

．

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科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(物质结构与性质人教版) 人教版 题型：013

下列分子构型呈正四面体形的是 ①P₄ ②NH₃ ③CCl₄ ④金刚石 ⑤CH₄ ⑥SiO₂ ⑦H₂S ⑧CO₂
[　　]
A．	①③④⑤
B．	①③④⑤⑥
C．	①③⑤
D．	④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列分子构型呈正四面体形的是
①P₄②NH₃③CCl₄④金刚石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂

A.
①③④⑤
B.
①③④⑤⑥
C.
①③⑤
D.
④⑤

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练习册

高中

初中

小学

下列分子构型呈正四面体形的是
①P₄②NH₃③CCl₄④金刚石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂

练习册

高中

初中

小学

下列分子构型呈正四面体形的是①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2

下列分子构型呈正四面体形的是
①P₄②NH₃③CCl₄④金刚石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂