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下列分子构型呈正四面体形的是(  )?

①P4 ②NH3 ③CCl4 ④金刚石 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦H2S ⑧CO2?

A.①③④⑤?           B.①③④⑤⑥?            C.①③⑤?             D.④⑤

解析:金刚石构型虽然是四面体形,但它是原子晶体,不符合题意。?

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

图1是元素周期表的前三周期,回答下列问题:

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2
2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示,序号“5”的氢化物的化学式为
CH4
CH4
,并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
在形成CH4分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道,4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子,sp3杂化轨道的夹角为109°28′,所以呈正四面体形
在形成CH4分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道,4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子,sp3杂化轨道的夹角为109°28′,所以呈正四面体形

(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为
,其氢化物的立体构型为
V形
V形
,并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对,跟中心原子周围的2个σ键加起来是4,它们相互排斥,形成四面体,但四面体的两个顶点被孤电子对占据,所以H2S分子呈V形
H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对,跟中心原子周围的2个σ键加起来是4,它们相互排斥,形成四面体,但四面体的两个顶点被孤电子对占据,所以H2S分子呈V形

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是
ad
ad
.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C<N<O
C<N<O
;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低
N原子2p轨道处于半充满状态,能量低

(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键

(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为
分子晶体
分子晶体
.基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是
CN-
CN-

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科目:高中化学 来源:学习高手选修化学(物质结构与性质人教版) 人教版 题型:013

下列分子构型呈正四面体形的是

①P4

②NH3

③CCl4

④金刚石

⑤CH4

⑥SiO2

⑦H2S

⑧CO2

[  ]

A.

①③④⑤

B.

①③④⑤⑥

C.

①③⑤

D.

④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子构型呈正四面体形的是
①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2


  1. A.
    ①③④⑤
  2. B.
    ①③④⑤⑥
  3. C.
    ①③⑤
  4. D.
    ④⑤

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