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    6．下列各组溶液中H+ 浓度最大的是（　　）
    A．0.15 mol/L的盐酸B．0.10mol/L的硫酸
    C．0.15 mol/L的醋酸D．0.10mol/L的氢硫酸

    分析 首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．

    解答 解：A.0.15 mol/L的盐酸中HCl是强电解质完全电离，溶液中氢离子浓度为0.15mol/L，
    B.0.10mol/L的硫酸溶液中H2SO4为强电解质，溶液中氢离子浓度为0.20mol/L，
    C.0.15 mol/L的醋酸溶液中醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.15mol/L，
    D.0.10mol/L的氢硫酸溶液中H2S为弱酸，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L，
    上述分析可知溶液中H+ 浓度最大的是B，
    故选B．

    点评 本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较．

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    16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 D＞C＞B＞A
    C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    A．υ（NH3）=0.04mol•L-1•min-1B．υ（H2）=0.06mol•L-1•min-1
    C．υ（N2）=0.06mol•L-1•min-1D．υ（N2）=0.03mol•L-1•min-1

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    14．只含有极性共价键的物质是（　　）
    A．NH3B．CaCl2C．Cl2D．K2S

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    1．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl是还原产物
    B．NaClO只含有离子键
    C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
    D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上．
    A．酸性  B．难挥发性   C．吸水性  D．脱水性   E．强氧化性   F．催化剂
    （1）浓硫酸作气体干燥剂C
    （2）蔗糖中滴入浓硫酸变黑D
    （3）用铝槽车装运浓硫酸E 
    （4）热的浓硫酸溶解CuA、E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：

    ①加成反应      
    ②取代反应     　
    ③氧化反应　    
    ④消去反应
    ⑤银镜反应      
    ⑥与新制的Cu（OH）2反应　      
    ⑦酯化反应
    下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是（　　）
    A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．丁：②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
    ①②
    ③④⑤⑥⑦
    ⑧⑨
    （1）画出元素⑧的原子结构示意图
    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（写元素符号 ）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（写化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是（　　）
    A．改用浓硫酸B．加热
    C．加入少量CuSO4固体D．将铁块改成铁粉

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