Question

下列有关晶体的大小比较不正确的是（　　）

• A、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂
• B、热分解温度：BaCO₃＞CaCO₃＞MgCO₃
• C、熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃
• D、硬度：C₃N₄＞金刚石＞碳化硅

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞结构分别为：来分析；
B．晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，以此分析MgCO₃和CaCO₃以及BaCO₃分解产物MgO和CaO、BaO的晶格能大小；
C．从离子半径以及电荷的角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；
D．根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度．

解答： 解：A．NaCl、CsCl、CaF₂的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl^-的配位数是8；在CaF₂晶胞中每个Ca²⁺连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF₂晶胞中每个F^-连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl^-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂，故A正确；
B．离子半径Mg²⁺＜Ca²⁺＜Ba²⁺，晶格能MgO＞CaO＞BaO晶格能，所以Mg²⁺比Ca²⁺，Ca²⁺比Ba²⁺更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO₂，故B正确；
C．离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故C错误；
D．原子半径N＞C＞Si，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及晶体的类型以及性质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．