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    18．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．可能是某种生物对反应起到的催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
    D．平均反应速率：ab段大于bc段

    分析 A、随反应进行，反应物A的浓度不断减小；
    B、影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂，据此分析；
    C、当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；
    D、a到c段，反应速率逐渐增大．

    解答 解：A、随反应进行，反应物浓度不断减小，所以a点浓度大于b点，故A错误；
    B、恒温恒容条件下，反应速率加快，可能是某种生物对反应起到的催化作用，故B正确；
    C、从图象上无法判断正逆反应速率相等，cd两点不一定达到平衡状态，故C错误；
    D、a到c段，反应速率逐渐增大，所以平均反应速率ab段小于bc段，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，注意从影响化学反应速率的外界因素只有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（　　）
    A．不改变B．逐渐减小C．逐渐增大D．先减小，后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7gOH-所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2LCl2所含原子数为NA
    D．0.5molD2O中所含质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶；正确的操作顺序是（　　）
    A．①②④⑤③⑥B．①⑤④②①③⑥C．①⑤④②③⑥D．①②④⑤①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
    D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（　　）
    A．用氯化铝与纯硝酸反应
    B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
    C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
    D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
    B．液态WX3气化需克服分子间作用力
    C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA个C原子
    B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
    C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-
    D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸锌溶液，需用无水ZnSO4的质量是80.5g，需用皓矾（ZnSO4•7H2O）的质量是143.5g；
    （2）将58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物质的量浓度为4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀释至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物质的量浓度为2mol•L-1；
    （3）6.5g锌与足量的1mol•L-1盐酸反应，最终得到500mL溶液M，则溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

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