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    16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）
    A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

    分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素化合价降低，但不一定加入还原剂，可加热分解生成，故A错误；
    B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
    D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列说法不正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为 Li-e-=Li+
    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    B．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C．常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA
    D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    铝X硫Z
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
    （2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C3H4．
    （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va  L与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．
    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，则转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
    （5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）?B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）
    A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
    B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
    C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
    D．加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
    C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
    D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

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