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    19．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量之比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量之比为（　　）
    A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1

    分析 令甲烷与氧气的物质的量分别为1mol、2mol，根据m=nM计算甲烷、氧气的质量，据此计算判断．

    解答 解：令甲烷与氧气的物质的量分别为1mol、2mol，甲烷的质量为：1mol×16g/mol=16g、氧气的质量为：2mol×32g/mol=64g，所以甲烷与氧气的质量之比为1：4，
    故选A．

    点评 本题考查有关物质的量的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下面是我们熟悉的物质：
    ①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
    这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．
    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：
    ①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

    请写出：A的化学式HF（或NH4+）（写一种）；D的化学式H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验步骤实验结论
    ①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：
    （1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
    （2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
    （4）该同学的实验设计不足之是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．（填相应的实验步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：
    （1）基态铁原子有4个未成对电子；
    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ②1molFe（CN）32-中含有e键的数目为6NA；
    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于分子晶体（填晶体类型）
    （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：
    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是分子晶体；
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为AlFe3，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（　　）
    A．产生气体的质量为0.3g
    B．合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
    C．溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
    D．向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（　　）
    A．加入无水CuSO4再过滤B．加入生石灰再蒸馏
    C．加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D．将酒精直接加热蒸馏出乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$OB．C．1s22s22p4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
    （2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
    （3）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：
    （4）写出下列反应的化学方程式：C→D：；F→G：．
    （5）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
    i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）
    A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
    B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
    C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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