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    15．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

    分析 （1）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；
    （2）根据晶胞结构图可知晶体的组成微粒为分子，故为分子晶体．

    解答 解：（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子，故答案为：非极性分子；　
    （2）根据晶胞结构可知，晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体．

    点评 本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）配制溶液所需仪器及药品：
    应称取Na2CO3的质量
    26.5（g）    		应选用容量瓶的规格
    250mL（mL）    		除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只能用一次）BACFDE．
    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
    C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反应、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（卤素）取代，不利于加成反应．
    （2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）
    在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为（CH3）3CBr；属于取代反应的有①②（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有③；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH4弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+HNO3=NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
    A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
    B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
    D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
    （2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
    （3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：
    负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
    B．酚酞的分子式为C20H12O4
    C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
    D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

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