（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1） 请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
Ⅰ⑴不完全(1分)；CO(1分)；CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑ (1分)；
⑵ 7.4g，(1分)； 0.025 mol(1分)
Ⅱ、⑴ 解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋) ＋3n(Fe3＋) ＝6．05mol·L－1×0．2L×2－1 mol·L－1×2．12L
故：n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0．06mol
又，n (S) ＝ 0．6mol·L－1×0．1L×2 ＝ 0．12mol
因此，m g ＝ m(Cu) ＋ m(Fe) ＋ m(S)
＝ 0．06mol×64g·mol－1＋0．06mol×56g·mol－1＋0．12mol×32g·mol－1＝ 11．04g
即m 的值为11．04 （3分）
⑵ 解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则
(64＋56＋32×2)×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化学式为Cu2Fe2S4 （3分）
解析
科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表（不一定填满，表格不够也可自行增加）。
a的取值范围 | 反应后固体的成分（用化学式表示） |
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Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g·mol-1,请确定X的化学式_______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.实验表明，CuO被H2还原时也有Cu2O生成。将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表(不一定填满，表格不够也可自行增加)：
a的取值范围 | 反应后固体的成分(用化学式表示) |
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Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
(1)请通过计算确定m值。
(2)X的摩尔质量为368 g·mol-1，请确定X的化学式。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省南阳市高三9月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：计算题
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。
（2） 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
（1） 请通过计算确定m的值；
（2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
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