Question

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其几种化合物的部分性质如下：
（1）砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为

 

．
（2）As₂O₃俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H₃AsO₃），反应的化学方程式为

 

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（3）砷的气态氢化物砷化氢AsH₃（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为

 

（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气）．
（4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法．取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢．然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH₃在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”．这一方法能 检出0.0001毫克的砷．有关反应的化学方程式为

 

；

 

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Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,氮族元素简介

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据题意书写化学方程式；
（2）As₂O₃和热水化合生成砷酸（H₃AsO₃）；
（3）AsH₃中的砷转化为As₂O₃，而氢转化为水；
（4）（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢，在加热的条件下砷化氢分解变成单质砷和氢气．

解答： 解：（1）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，所以反应方程式为：2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O，故答案为：2As+3H₂SO₄（浓）=As₂O₃+3SO₂↑+3H₂O；
（2）As₂O₃和热水化合生成砷酸（H₃AsO₃），所以方程式为：As₂O₃+3H₂O=2H₂AsO₃，故答案为：As₂O₃+3H₂O=2H₂AsO₃；
（3）AsH₃中的砷转化为As₂O₃，而氢转化为水，反应方程式为：2ASH₃+3O₂=AS₂O₃+3H₂O，故答案为：2ASH₃+3O₂=AS₂O₃+3H₂O；
（4）根据题意，（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢，方程式为：AS₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2ASH₃↑+3H₂O，在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2A_SH₃

△   .

2A_S+3H₂，故答案为：AS₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2ASH₃↑+3H₂O；2A_SH₃

△   .

2A_S+3H₂．

点评：本题考查根据题意书写化学方程式，学生要在读懂题目条件的情况下解题，考查学生筛选信息的能力，比较容易．