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15.常温时,浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍,则稀释后溶液的pH约为(  )
A.2B.7C.10D.12

分析 强酸的稀释规律:将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍,则pH=a+b(当a+b>7时,让PH=7)来分析.

解答 解:根据强酸的稀释规律:将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍,则pH=a+b(当a+b>7时,让PH=7)可知,0.01mol/L的盐酸溶液的PH=2,稀释至108倍后,由于2+8=10>7,但酸溶液再怎么稀释也不能变为碱性,故PH=7,故选B.

点评 本题考查了强酸稀释时pH的计算,应注意的是酸溶液稀释后至多变为中性,不能变为碱性,碱溶液稀释后也不可能变为酸性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(  )
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.完成下列方程式.
(1)CH3CH2CHO+Cu(OH)2:CH3CH2CHO+Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH;
(2)OHC-CHO+Ag(NH32OH(足量):OHC-CHO+4Ag(NH32OH(足量)$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O;
(3)+H2(足量):+H2(足量)$\stackrel{催化剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.X、Y是浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种:①混有少量盐酸的MgSO4溶液 ②Al2(SO43溶液 ③明矾溶液 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaOH溶液.现向溶液X中逐滴加入溶液Y.得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图象如图所示.则符合该图象的X、Y的组合共有(  )
A.4种B.5种C.6种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8 g,将其投入500g水中,完全反应后,收集到氢气2.24L(标准状况),将反应后溶液稀释到1 L,求所得溶液的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2═HCO3-
B.用氨水吸收少量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C.Al(NO32溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D.向Fe2(SO43的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关氧化剂还原反应的判断正确的是(  )
A.在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.在反应MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂
C.在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中,H2既是氧化物又是还原产物
D.在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化产物,S是还原产物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.分别将少量CO2气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为:
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3>HB>HCO3->HA.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.己二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维、尼龙66树脂和聚氨酯泡沫塑料.己二酸又名肥酸,白色晶体,微溶于水,易溶于醇、醚,可溶于丙酮,微溶于环己烷和苯.熔点153℃,沸点332.7℃,相对密度1.360.以环己酮(沸点155.6℃)为原料,在钨酸钠催化下,被双氧水氧化可得到己二酸.其反应方程式如下:+H2O2+H2O

实验主要步骤如下
(Ⅰ)合成①将0.789g钨酸钠、0.32g磺基水杨酸和44mL 30%的过氧化氢水溶液加入如图1装置内,搅拌约15min.②加入10mL环己酮,在磁力加热搅拌器上缓慢加热至 90℃,回流恒温反应5h.③反应结束,将盛有物料的反应瓶冷却后置于冰水浴中静置3h,可见有大量晶体析出.
(Ⅱ)分离与提纯④待固体析出完全后,抽滤,用少量冰水洗涤,再抽干. ⑤将抽干得到的固体置于70℃的烘箱中干燥2.5h,即得粗产品.⑥粗产品经重结晶提纯得到精产品.重结晶过程加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥.回答下列问题
(1)若步骤③中固体析出不多,应采取的操作为将溶液加热浓缩至25~30mL,再冷却结晶.
(2)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质趁热过滤.
(3)己二酸重结晶的减压过滤装置如图2所示.
则仪器a的名称为布氏漏斗,装置B的作用是防止发生倒吸,装置C接在水龙头上,其作用是抽气,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小,减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管.正确的顺序是②③①⑤④.
(4)己二酸纯度的测定准确称取试样0.12g于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水,稍加热,待其完全溶解后,加 2~3 滴酚酞指示剂,并用0.1mol•L-1 NaOH标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色由无色变为浅红色.滴定前后滴定管中的液面读数如图3所示,则该己二酸晶体样品中己二酸的质量分数为97.3%.

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