T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)请在答题卡的坐标图中,画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:_______________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
(1)画图略,要点:
①催化剂可降低反应的活化能,但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。
②该反应为吸热反应,所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
(2)升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系
(3)①该条件下N2的平衡转化率:66.7%;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。
解析:(2)该反应正反应是吸热反应,升高温度,使化学平衡向正反应方向移动,从而增大NH3生成量,升高温度也能提高反应速率;增大反应物N2浓度,加快反应速率,并使化学平衡向右移动,不断移出生成物脱离反应体系,使平衡向右移动,增大NH3生成量。
(3)由三行式法计算可知,起始时,c(N2)=0.3 mol·L-1,平衡时,c(N2)=0.1 mol·L-1;c(H2)=0.2 mol·L-1;c(NH3)=0.4 mol·L-1。
①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)mol/0.3 mol×100%=66.7%;
②反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c(N2)×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
T/K | 303 | 313 | 323 |
平衡时NH3的生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
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科目:高中化学 来源:2011-2012年安徽红星中安工大附中高二下学期期中联考理科化学试卷(带解析) 题型:填空题
(6分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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