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T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中,A、B、C浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.根据以上条件,回答下列问题:
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(1)A与B反应生成C的化学方程式为
 
,正反应为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)t1min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有
 

A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
(3)T℃时,该反应化学平衡常数K=
 
,若将温度升高100℃时,K值将
 
.(填“增大”,“减小”或“不变”)
分析:(1)由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A、B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式;由图(Ⅱ)可知T1>T2,升高温度B的体积分数增大,说明生成温度平衡向逆反应方向移动,据此判断该反应是吸热还是放热反应;
(2)该反应为放热反应,根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B?2C的影响进行判断;
(3)根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T℃时该反应化学平衡常数K;根据该反应为放热反应判断温度升高100℃时K值变化.
解答:解:(1)由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A、B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,则反应的化学方程式为:A+3B?2C;由图(Ⅱ)可知T1>T2,升高温度B的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,
故答案为:A+3B?2C;放热;
(2)A.保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动,故A错误;
B 保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,各组分的浓度不变,平衡不发生移动,故B错误;
C.该反应为放热反应,升高温度平衡向着向逆反应方向移动,故C正确;
故选C.
(3)根据图象可知,达到平衡时各组分的浓度为:c(A)=0.3mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=0.4mol/L,
T℃时,该反应化学平衡常数K=
c2(C)
c3(B)?c(A)
=
(0.4)2
(0.1)3×(0.3)
≈533.3;该反应为放热反应,升高温度,平衡向着逆向移动,化学平衡常数减小,
故答案为:533.3;减小.
点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度较大,解答该题时注意分析图象的曲线变化特点,由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.
(1)写出该反应的方程式:
2A+B C
2A+B C

(2)计算该温度下该反应的平衡常数:
0.52
0.52

(3)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是
热反应.
(4)0~4分钟时,A的平均反应速率为:
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

(5)到达平衡时B的转化率为:
25%
25%

(6)恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有
CD
CD

A.充入氦气          B.使用催化剂
C.再充入2.4molA和1.6molB              D.降低温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

环境问题备受世界关注.化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素.
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
实验表明,c(Hb?CO)即使只有c(Hb?O2)的 1/50,也可造成人的智力损伤.
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1,若使c(Hb?CO)小于c(Hb?O2)的 1/50,则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”.
已知反应2NO(g)+2CO(g)   N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ?mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如右下图所示.反应进行到15min时,NO的平均反应速率为
0.4
15
mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
0.4
15
mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1

②观察在20min~30min内N2(g)发生变化的曲线图,判断引起该变化的条件可能是
b
b

a.加入催化剂
b.降低体系温度
c.缩小容器体积为0.5L
d.增加CO2的物质的量
(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
①上述正向反应是:
放热
放热
反应(填“放热”、“吸热”).
②某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
③在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
B、C
B、C
(选填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g) + xG(g), △H<0。若起始时E的浓度为a mol/L,F ,G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L,F ,G浓度仍为0,当达到新平衡时:

    ①若X=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为________.

    ②若X=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。

 (2)t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下面空白:

    ①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_________,X=_____.

    ②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(不参与反应)后,化学平衡将____移动。

    ③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=_____________mol。

    ④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.
(1)写出该反应的方程式:______
(2)计算该温度下该反应的平衡常数:______
(3)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是______热反应.
(4)0~4分钟时,A的平均反应速率为:______
(5)到达平衡时B的转化率为:______
(6)恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有______.
A.充入氦气          B.使用催化剂
C.再充入2.4molA和1.6molB              D.降低温度.
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省温州市十校高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.
(1)写出该反应的方程式:   
(2)计算该温度下该反应的平衡常数:   
(3)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是    热反应.
(4)0~4分钟时,A的平均反应速率为:   
(5)到达平衡时B的转化率为:   
(6)恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有   
A.充入氦气          B.使用催化剂
C.再充入2.4molA和1.6molB              D.降低温度.

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