[题目]将一定质量的Mg.Zn.Al混合物与足量稀H2SO4反应.生成H22.8L(标准状况).原混合物质量可能是( )A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

【答案】B

【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下2.8L H2 的物质的量为n（H2）= =0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0.125mol××27g·mol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。综上所述，符合题意的为B项。

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA

B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

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【题目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则

30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　　)

A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ

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【题目】己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

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【题目】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：＞＞。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。

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【题目】试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A. X 的氧化物的水化物可能有两种

B. 单质是能导电的固体

C. 单质不能与氢气直接化合

D. X 是非金属元素

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【题目】A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填编号）

① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是、。

（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是：。

（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式：。

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【题目】我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。

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【题目】（1）元素周期表分为个横行，即个周期，周期表中有个纵行，共个族。（每空1分）

（2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

① 在这些元素中最活泼的非金属元素是。

② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是。

③ 呈两性的氢氧化物是，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为。

④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是。

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