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    11．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：

    （1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为硫酸，试剂X选用铁屑
    （2）固体1成分的化学式是SiO2，固体2成分的化学式Al（OH）3
    （3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3 和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体，据此分析解答．

    解答 解：（1）制取七水合硫酸亚铁，为不引入杂质，故酸应选择硫酸；试剂X的作用是将铁离子还原为亚铁离子，不引入新杂质，X为铁单质；
    故答案为：硫酸，铁屑；
    （2）通过以上分析知，固体1为难溶于稀硫酸的SiO2，固体2为氢氧化铝Al（OH）3；
    故答案为：SiO2，Al（OH）3；
    （3）氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生分析推断及基本操作能力，明确物质性质及流程图中可能发生的反应、基本操作方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光刻胶的一种合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
    Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl
    Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
    回答下列问题
    （1）A的名称是苯甲醛．C中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）C→D的反应类型是取代反应，X的结构简式为CH3COOH．
    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为．
    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有5种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物
    B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
    C．NaN3中氮元素为-3 价
    D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶解中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐，理由是硫酸氢钠含有金属阳离子钠离子和硫酸根离子．
    （3）①NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    ②NaHSO4与Ba（OH）2溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的化学方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.72.77.6
    完全沉淀pH6.73.79.6
    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
    （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
    （4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ．mol-1，下列判断不正确的是（　　）
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量
    C．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ．mol-1
    D．当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯水的说法不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
    B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是（　　）
    选项用途解释
    A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+
    B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强
    C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高
    D酸性KMnO4溶 液可漂白织物
         		KMnO4有强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好．其未被锈蚀的主要原因是（　　）
    A．铝不易发生化学反应
    B．铝的氧化物易发生还原反应
    C．铝不易被氧化
    D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

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