Question

1．若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K时，用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A． 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
• B． C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
• C． 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
• D． 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c（M⁺）+2c（H⁺）═c（MOH）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性；
B．C点是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液；
C．A点到D点，碱的浓度逐渐减小，则水的电离程度增大，盐酸过量后，随着酸的浓度增大，可抑制水的电离；
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算判断．

解答 解：A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；
B．C点是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故B错误；
C．A点到D点，碱的浓度逐渐减小，则水的电离程度增大，盐酸过量后，随着酸的浓度增大，可抑制水的电离，故C错误；
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒为：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-），消去氯离子得到：c（M⁺）+2c（H⁺）=c（MOH）+2c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及识图能力，为高频考点，侧重考查学生自学能力、理解能力及综合知识运用能力，关键是对AG定义的理解，离子浓度比较中等量关系判断常涉及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式运用，题目难度中等．