Question

20．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm^-3的混合溶液．
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol•L^-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小数）氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．
（4）实验室欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是B （填代号）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合液的物质的量浓度；
（3）令需要氯化钠的物质的量为nmol，根据m=nM计算NaCl的质量，利用质量分数相等列方程计算；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，
故答案为：20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L，
故答案为：4.0；
（3）令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5g，则：$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%，解得n=4.3mol，
故答案为：4.3；
（4）A．所用NaOH已潮解，物质的量减小，所以减少，所以偏低，故错误；
B．定容时俯视观察液面，溶液的体积变小，浓度偏高，故正确；
C．未洗涤烧杯，无影响，故错误；
D．使物品和砝码放颠倒，若使用游码，称量的物质的质量偏小若不使用游码，称量质量不变，而配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，称量氢氧化钠固体质量为：0.5×0.5×40=10g，不用游码，如果称量时砝码与NaOH的位置颠倒，无影响，故错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，③中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单，注意体会．