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    【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

    A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能

    B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

    C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

    D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

    【答案】B

    【解析】

    A. 煤燃烧时放热，将部分化学能转化为热能，A正确；

    B. 电解水时将电能转化为化学能，B错误；

    C. TNT爆炸时将部分化学能转化为动能，C正确；

    D. 镁条燃烧时发光发热，将部分化学能转化为光能，D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）

    A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

    C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是

    A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1

    C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦

    请按要求用序号填空:

    （1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________

    II.命名或写出结构简式：

    （1） ________________________________

    （2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

    （3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________

    【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

    【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

    ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③和分子式不同，结构也不同；④和的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤和组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。

    故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。

    II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

    （2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

    （3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为。

    【题型】综合题
    【结束】
    24

    【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

    A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

    （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的结构简式为______。

    （2）B所含官能团的名称为____________。

    （3）③的反应类型是____________。

    （4）浓硫酸的作用是________________。

    （5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

    反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是

    A.试管B.玻璃棒C.胶头滴管D.容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：

    （1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。

    ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

    ③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。

    （2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

    ①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。

    ②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

    ③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

    ④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

    A. ①、②、③、④互为同分异构体

    B. ①、③互为同系物

    C. 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

    D. ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

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