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    下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通 过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是 
    [     ]

    A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
    B．闭合开关K时，负极反应式为： 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ 
    D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L 

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
    （1）火力发电厂释放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理．可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．其中，脱碳时将CO2转化为甲醉的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的傲之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应中△H
     
    0（填“＞“、“＜“或“=“）
    ②在一恒温恒容（容积为2L）密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图乙所示．试计算：0-10min内，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；该温度下，反应的平衡常数K=
     

    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图丙所示的电池装置．
    ①该电池的正极反应式为
     
    ；负极反应式为
     

    ②工作一段时间后，当消耗3.2g甲醇时，同时消耗掉的KOH是
     
    g．
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    科目：高中化学 来源：山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试化学试题 题型：013

    下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2＋KI3K2S4＋3KI．装置(2)为电解池的示意图．当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    K+从右到左通过离子交换膜

    B．

    电极M的反应式：I3－＋2e－＝3I－

    C．

    电极X的反应式：4OH－－4e－O2↑＋2H2O

    D．

    当电极Y有0.2 mol　e－转移时，产生0.1 mol　Cl2

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 
    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
    ①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。
    ②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

    ②该电池负极的电极反应为_________________________。

    ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
    [     ]
    A．闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜
    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I- -2e-==I3-
    C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑
    D．闭合K时，当有0. 1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L

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