(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50ml 0.5mol/L KNO3溶液后.使其中的Fe2+全部转化成Fe3+.KNO3也反应完全.并有NxOy氮氧化物气体逸出．□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O①反应中氧化剂为．NxOy的化学式为 ②在横线上填写氮氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50ml 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y↑+□H₂O
①反应中氧化剂为

．N_xO_y的化学式为

②在横线上填写氮氧化物的化学式，配平该方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□

+□H₂O
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

．
（3）Al单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶体最小重复单元特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．

请回答：晶体中距离Al原子最近的Al原子为

个，一个最小单元结构中Al原子的数目为

．

考点：氧化还原反应方程式的配平,晶胞的计算,热化学方程式

专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：（1）①判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
②根据铁元素和氮元素化合价的变化以及电子守恒知识来回答；
（2）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
（3）Al元素每个顶点上的原子在每个晶胞中的配位数是3，每个顶点上的原子被8个晶胞占有，且每个面上的原子被2个晶胞占有，据此判断其配位数；利用均摊法计算每个晶胞含有的原子数．

解答： 解：（1）①n（FeSO₄）=

11.4g

152g/mol

=0.075mol，KNO₃的物质的量为0.05L×0.5mol?L^-1=0.025mol，设NO₃^-与N_xO_y中N元素化合价差为△n，根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×△n，所以△n=3即N_xO_y中N元素化合价为+2价，则N_xO_y为NO，氧化剂为化合价降低的KNO₃，
故答案为：KNO₃；NO；
②硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，一氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数是1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：

，
故答案为：NO；

；
（2）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（3）Al元素，每个铝原子的配位数=3×8×

=12，每个晶胞含有的铝原子个数=8×

+6×

=4，故答案为：12；4．

点评：本题考查氧化还原反应的计算及其配平，热化学方程式的书写和物质结构，明确物质的性质是解本题关键，难点是配位数的计算方法．

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（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

＞

；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为

；电子式为

；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式

；
（5）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式

．

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、

．