【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:
(1)称量粗盐样品m g,在托盘天平左盘上放_____,右盘上放_____。
(2)过滤时,漏斗下端管口应_____,漏斗里液面应_______。
(3)蒸发操作时应将液体放在___中加热,等加热至____时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是_______,反应的化学方程式是_______。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是_______,反应的化学方程式是_____。
(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为_____,配制时应在____中进行定容。
【答案】粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) 靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 蒸发皿 剩余较少液体 使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 除去过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 5.85a g 100 mL容量瓶
【解析】
(1)称量时左物右码;
(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”;
(3)蒸发在蒸发皿中进行,当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干;
(4)Na2CO3是除杂试剂,加入过量的目的是把杂质除得更干净;
(5)盐酸也是除杂试剂,用于除去所加的过量碳酸钠;
(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液应选择100 mL容量瓶,则计算时根据最终配制溶液的体积为100mL计算需要称取的NaCl质量。
(1)称量时左物右码,因此粗盐放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘;
(2)过滤时,漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上,漏斗里液面应低于滤纸的边缘;
(3)蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热,等加热至剩余较少液体时即停止加热;
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是除掉钙离子,反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(5)在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液应选择100 mL容量瓶,则配制100mL a mol/L的NaCl溶液时,n(NaCl)=0.1×a mol,m(NaCl)=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g。
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【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)CO2催化加氢能合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示,则曲线b表示的物质为________(填化学式)。
(2)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_____。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________,下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。
A. 使用催化剂
B. 增大体系压强
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器体积不变,增加反应物的浓度
(3)在恒温恒容条件下,反应A达到平衡的标志有_____
A. 容器中气体压强不再发生变化
B. 容器中气体密度不再发生变化
C. 容器中气体颜色不再发生变化
D. 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化
(4)由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____;“重整系统”发生反应的化学方程式为___。
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【题目】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~8℃,可使用的控温方法为___________,充分反应后得到紫色固体,反应方程式为___________。反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥,得纯浄髙铁酸钾晶体,洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.异丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)K2FeO4可以将废水中的CN-氧化为CNO-,实验表明,pH=9时CN-去除效果最佳。配平反应离子方程式:____FeO42-+____CN-+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO-+___OH-。
现处理含CN-离子浓度为13mg/L的废水1m3,至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明,酸性溶液中氧化性FeO42->MnO4-。验证实验:将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中,溶液呈浅紫色,取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,振荡,溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4-___________。
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【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取____ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是_____。
A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
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【题目】在密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的体积分数(C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系:下列说法正确的是( )
A. E点的v(逆)大于F点的v(正)
B. 若在F点时给容器加压,达新平衡时C的浓度将增大
C. 若给容器加热,该反应的平衡常数K将增大
D. 恒温恒容下达平衡后,向容器中再加入2molA和1molB,A的转化率不发生改变
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【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
(1)B、C中互不相同官能团的名称分别为:_______、_______
(2)有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
(3)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________
(4)0.5mol B与足量的溴水充分反应,消耗_______ mol单质溴,其反应类型为:_______、______。
(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.
有机物C9H8O发生如下反应:
C9H8O
则C9H8O的结构简式为_______________。
(6)写出A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:__________________
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【题目】某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是
A. OA段表示开始时,反应速率较快
B. AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用
C. BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多
D. OC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大
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【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②生成mmolA同时消耗qmol的D;③各组分的物质的量浓度不再改变;④体系的密度不再发生变化;⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各组分的质量分数不再改变;⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化,其中一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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