Question

《化学反应原理》
（1）某浓度的CH₃COONa溶液pH=8，回答下列各题：
①pH=8的原因是

 

（用离子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

 

mol/L，c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

 

mol/L．
③溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④该溶液加热后pH

 

 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH₃COO^-离子浓度由大到小顺序排列

 

（填序号）
（3）用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出固体的质量大约是

 

A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
②根据电荷守恒和物料守恒计算；
③酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
④盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
（2）醋酸是弱电解质，所以部分电离，铵根离子促进醋酸根离子水解；
（3）用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，当电解液的pH变为3.0时，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，根据硝酸和银之间的关系式计算银的质量．

解答： 解：（1）①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，
溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；10^-8；
 ③醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
④盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，溶液pH变大，故答案为：变大；
（2）①0.1mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度小于0.1mol/L；
②0.1mol/L CH₃COONH₄溶液中铵根离子和醋酸根离子相互促进水解，醋酸根离子浓度小于0.1mol/L，但小于醋酸钠中醋酸根离子浓度；
③CH₃COOH为弱电解质，电离程度较小，所以0.1mol/LCH₃COOH中醋酸根离子浓度远远小于0.1mol/L；
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，所以醋酸根离子浓度接近于0.1mol/L，则这四种溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，
故答案为：④＞①＞②＞③；
（3）用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，当电解液的pH变为3.0时，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，电池反应式为：4AgNO₃+2 H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，设析出银的质量为x，
4AgNO₃+2 H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
            （4×108）g   4mol
             x            0.001mol/L×0.5L
（4×108）g：4mol=x：（0.001mol/L×0.5L）
x=

(4×108)g×(0.001mol/L×0.5L)

4mol

=0.054g=54mg，
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、电解原理等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒确定离子浓度大小，根据电解方程式中各个物理量之间的关系式计算析出银的质量，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．