Question

现有19.2克铜和稀硝酸恰好完全反应，则：
（1）被还原的硝酸的物质的量是

0.2

mol．
（2）若将所得溶液加水配成200mL溶液，最终溶液的物质的量浓度是

1.5

mol/L．

Answer 1

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，发生反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中硝酸起到氧化性和酸性的作用，由化合价变化可知，当8mol硝酸参加反应时，只有2mol被还原，结合反应的方程式计算．

解答：解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，发生反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）由化合价变化可知，当8mol硝酸参加反应时，只有2mol被还原，则0.3molCu参加反应，有0.2mol硝酸被还原，故答案为：0.2；
（2）n（Cu（NO₃）₂）=0.3mol，c（Cu（NO₃）₂）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，故答案为：1.5．

点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意反应方程式的书写，结合元素化合价的变化判断氧化还原反应的相关量的计算．