【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.过滤 C.分液 D.蒸发结晶
(1)_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)_____将碘从碘水中提取出来。
(3)_____从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。
(4)_____分离油和水。
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【题目】请回答下列问题
(1)写出漂白粉有效成分的化学式_____。
(2)写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式_____。
(3)现有以下物质:①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤纯蔗糖(C12H22O11)⑥盐酸⑦Cu(OH)2⑧H2SO3以上物质中能导电的是_____,属于电解质的是_____,属于非电解质的是_____。
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【题目】“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是( )
A.信息技术的发展离不开新材料的合成和应用
B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率
C.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
D.软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 在 0.5 mol/L 的 AlCl3 溶液中,含有 Cl- 个数为1.5 NA
B. 在常温下,把 100 g CaCO3加到 1 L 水中,所得溶液中的 Ca2+数等于 NA
C. 通常状况下,NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
D. 常温常压下, 1.9 g H3O+所含电子数为NA
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B. 酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
C. 碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
D. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
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【题目】有五种物质:①6 g 氢气;②0.5 mol 二氧化碳;③1.204×1024个氯化氢分子;④147 g硫酸;⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号):
(1)物质的量最大的是________;
(2)所含分子数最多的是________;
(3)含有原子个数最多的是________;
(4)质量最大的是________。
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【题目】海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下:
①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液
下列说法中不正确的是
A. 步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 步骤③中涉及的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 步骤④中不能用酒精代替CCl4
D. 步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出
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【题目】实验:某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
(2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤A、C补充完整。
a.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL,沿玻璃棒倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
b.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
c.___________________;
d.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1 cm~2 cm处;
e.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
f.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(3)如果省略操作c,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)进行操作b前还需注意__________________。
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