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含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)SO2可用于工业生产SO3
①在一定条件下,每生成8g SO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
②在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡。
I.平衡时,两容器中SO3体积分数的关系为:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。
II.若乙在t1 min时达到平衡,此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该
反应的平衡常数为_______;保持温度不变,t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明V、V逆 

(2)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如右图所示。

①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时,同时生成另一种氧化物,该反应的化学方程式为_________。
(1)①2SO2(g)+O2(g)?2 SO3(g)△H="-196.6" kJ/mol
②I >          II  810 L/mol
(2)①MgSO4?H2O ② 2     ③MgSO4MgO+SO3
(1)①在一定条件下,每生成8gSO3的物质的量为0.1mol,放热9.83kJ,则每生成1mol三氧化硫反应放热98.3KJ,所以该反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H="-196.6" kJ/mol。
②I.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)正反应是体积缩小的反应,在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2,起始时甲、乙两容器体积相同,甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡,甲为了保持压强不变,容器的体积不断减小,这一过程相当于到达平衡后的乙对容器加压,加压平衡正移.因此,达平衡时,甲容器中SO3体积分数大于乙容器中的三氧化硫,故答案为>;
II.乙在t1min时达到平衡,此时测得容器乙中的转SO2化率为90%,则2mol SO2和1mol O2在1L密闭容器在t1min内各物质浓度发生的变化如下:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)
起始浓度(mol/L)  2         1           0
变化浓度(mol/L)1.8        0.9         1.8
平衡浓度(mol/L)0.2        0.1         1.8
该反应的平衡常数为:k= C2(SO3)/C2(SO2)×C(O2)=(1.8mol/L)2/(0.2mol/L)2×(0.1mol/L)="810" L/mol。保持温度不变t2min时,化学平衡常数不变,再向该容器中充入1molSO2和1mol SO3,反应物SO2和生成物SO3,浓度在t2时都瞬间增加,所以t2时瞬间反应速率增大,在1L密闭容器在t2min内各物质浓度如下:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),
起始浓度(mol/L) 1.2         0.1        2.8    
此时浓度商为:QC= C2(SO3)/C2(SO2)×C(O2)=(2.8mol/L)2/(1.2mol/L)2×(0.1mol/L)<K="810" L/mol,平衡向正反应方向移动,t3min时达到新平衡,图象如图所示
(2)①依据图象分析在150℃时固体质量变为2.76g,硫酸镁晶体加热失去结晶水,质量减小,设失去结晶水x个,则4.92g MgSO4?7H2O样品物质的量=4.92g÷246g/mol=0.02mol,
MgSO4?7H2OMgSO4?(7-x)H2O+xH2O
0.02mol               0.02xmol          
0.02xmol×18g/mol=4.92g-2.76g=2.16g
x=6  所以加热到150℃时固体为MgSO4?H2O
②依据图象分析在200℃时固体质量变为2.40g,硫酸镁晶体加热失去结晶水,质量减小,设失去结晶水Y个,
MgSO4?7H2O MgSO4?(7-Y)H2O+YH2O
0.02mol                           0.02Ymol     
0.02Ymol×18g/mol=4.92g-2.40g=2.52g, x=7 
所以加热到200℃时固体为MgSO4,所以硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为两个阶段。故答案为2;    
③硫酸镁晶体(MgSO4?7H2O)加热到200℃N时固体为硫酸镁,硫酸镁只含三种元素,N转化成P时,同时生成另一种氧化物,另一种氧化物只能是硫的氧化物,因镁的化合价未变,所以氧化物为三氧化硫,从图象中可知P时,固体质量为0.8克,氧化镁的物质的量为0.8g÷40g/mol=0.02mol,N转化成P时减少的固体质量2.40g-0.8=1.6g,硫的物质的量等于硫酸镁晶体的物质的量为0.02mol,所以氧元素的质量为1.6g-0.02mol×32g/mol=0.96g,物质的量为0.96g÷6g/mol=0.06mol,所以硫与氧的物质的量比为:0.02:0.06=1:3,进一步验证为三氧化硫,所以反应为:MgSO4MgO+SO3↑。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1000℃时,FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O,K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=           
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="2.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=              
③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1~t2℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   
(?代表CO的生成速率,■代表催化剂的催化效率)
④为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是                     
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2,则上述平衡向          (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)以CO2为原料可以合成多种物质。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,写出其结构简式:                    
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

一定条件下,可逆反应:A2+B22C达到平衡。经测定,平衡时c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L,bmol/L,cmol/L。
请回答:
(1)a、b应满足的关系是                     (2)a的取值范围是                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(16分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示:
 
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为:             
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为:                       
③用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ,此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            

(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3(aq)   I
HSO3(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)              III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为                  
⑤该温度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO32-的浓度。(写出计算过程,保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题


联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时,下列措施不能使NO2转化率提高的是            
A.减少NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=      
(4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        
(5)已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为:__________。
(6)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是                ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将        (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I(aq) I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是(  )
A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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