(1)①在一定条件下,每生成8gSO
3的物质的量为0.1mol,放热9.83kJ,则每生成1mol三氧化硫反应放热98.3KJ,所以该反应的热化学方程式为:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H="-196.6" kJ/mol。
②I.2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)正反应是体积缩小的反应,在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2mol SO
2和1mol O
2,起始时甲、乙两容器体积相同,甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡,甲为了保持压强不变,容器的体积不断减小,这一过程相当于到达平衡后的乙对容器加压,加压平衡正移.因此,达平衡时,甲容器中SO
3体积分数大于乙容器中的三氧化硫,故答案为>;
II.乙在t
1min时达到平衡,此时测得容器乙中的转SO
2化率为90%,则2mol SO
2和1mol O
2在1L密闭容器在t
1min内各物质浓度发生的变化如下:
2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g)
起始浓度(mol/L) 2 1 0
变化浓度(mol/L)1.8 0.9 1.8
平衡浓度(mol/L)0.2 0.1 1.8
该反应的平衡常数为:k= C
2(SO
3)/C
2(SO
2)×C(O
2)=(1.8mol/L)
2/(0.2mol/L)
2×(0.1mol/L)="810" L/mol。保持温度不变t
2min时,化学平衡常数不变,再向该容器中充入1molSO
2和1mol SO
3,反应物SO
2和生成物SO
3,浓度在t
2时都瞬间增加,所以t
2时瞬间反应速率增大,在1L密闭容器在t
2min内各物质浓度如下:
2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g),
起始浓度(mol/L) 1.2 0.1 2.8
此时浓度商为:Q
C= C
2(SO
3)/C
2(SO
2)×C(O
2)=(2.8mol/L)
2/(1.2mol/L)
2×(0.1mol/L)<K="810" L/mol,平衡向正反应方向移动,t
3min时达到新平衡,图象如图所示
(2)①依据图象分析在150℃时固体质量变为2.76g,硫酸镁晶体加热失去结晶水,质量减小,设失去结晶水x个,则4.92g MgSO
4?7H
2O样品物质的量=4.92g÷246g/mol=0.02mol,
MgSO
4?7H
2O
MgSO
4?(7-x)H
2O+xH
2O
0.02mol 0.02xmol
0.02xmol×18g/mol=4.92g-2.76g=2.16g
x=6 所以加热到150℃时固体为MgSO
4?H
2O
②依据图象分析在200℃时固体质量变为2.40g,硫酸镁晶体加热失去结晶水,质量减小,设失去结晶水Y个,
MgSO
4?7H
2O
MgSO4?(7-Y)H
2O+YH
2O
0.02mol 0.02Ymol
0.02Ymol×18g/mol=4.92g-2.40g=2.52g, x=7
所以加热到200℃时固体为MgSO
4,所以硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为两个阶段。故答案为2;
③硫酸镁晶体(MgSO
4?7H
2O)加热到200℃N时固体为硫酸镁,硫酸镁只含三种元素,N转化成P时,同时生成另一种氧化物,另一种氧化物只能是硫的氧化物,因镁的化合价未变,所以氧化物为三氧化硫,从图象中可知P时,固体质量为0.8克,氧化镁的物质的量为0.8g÷40g/mol=0.02mol,N转化成P时减少的固体质量2.40g-0.8=1.6g,硫的物质的量等于硫酸镁晶体的物质的量为0.02mol,所以氧元素的质量为1.6g-0.02mol×32g/mol=0.96g,物质的量为0.96g÷6g/mol=0.06mol,所以硫与氧的物质的量比为:0.02:0.06=1:3,进一步验证为三氧化硫,所以反应为:MgSO
4MgO+SO
3↑。