环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应如下:环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm-3.20 ℃)溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水.能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应.制得主要含环己酮和水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点(℃)	密度(g·cm^—3、20 ℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
C．过滤
D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
E．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是            。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是                。
（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是               。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为          。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是                         。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是            。

（1）D B E C A
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量
（3）A B C
（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层水浴加热
（5）停止加热，冷却后通自来水
（6）60%(60.3%)

试题分析：（1）在上述方法中制取的物质环己酮中含有未反应的环己醇。由于环己醇能溶于水和醚，而环己酮微溶于水，能溶于醚，所以提纯步骤的正确步骤首先是往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液。然后水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；再加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。接着进行过滤，除去MgSO₄晶体。最后蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分即得到纯净的环己酮。（2）在B中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量。（3）混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出. 分液时，为了使液体能够顺利流出，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，下层液体从下口流出，上层的液体从上口倒出。因此，错误的操作为A B C 。（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层。在蒸馏除乙醚的操作中为了减少环己酮的挥发造成的消耗。通常采用的加热方式为水浴加热。（5）蒸馏操作时，一段时间后若发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水，否则会导致冷凝管炸裂。（6）实际产量：m(环己酮)=" 0.9478g/ml×12mL=" 11.3736g.n(环己酮)=m÷M=11.3736g÷98g/mol="0.116mol." m(环己醇)= 0.9624g/ml×20ml=19.248g.n(环己醇）=19.248g ÷100g/mol="0.19248mol" .所以环己酮的产率为：(0.116mol÷0.19248mol）×100% ="60%" 。

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“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）

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A	B	C	D

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分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性（20℃）
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合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：                                   。
（2）反应器里冷凝管中冷水从   （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是   。
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是                ，
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（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H₂O₂34%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
完成并配平下列化学方程式:
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②KMnO₄溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
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2MgO+2SO₂↑+CO₂↑； MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑；
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MgO+S↑+3CO↑。
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①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。
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基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K₂Cr₂O₇晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）

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B．用酒精可以从碘水中萃取碘

C．Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质可用加热的方法提纯

D．用品红溶液或酸性KMnO₄溶液鉴别 CO₂和SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作不能达到目的的是

A．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺：加热搅拌，加入MgCO₃，过滤，加适量的盐酸

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