A. | 2.8g铁粉在1.12L(标准状况下)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.15NA | |
B. | 标准状况下22.4LSO3含氧原子数为3NA | |
C. | 10g H218O中所含的中子数为5NA | |
D. | 11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等 |
分析 A、2.8g铁粉即0.05mol铁粉,在标况下1.12L氯气即0.05mol氯气中燃烧时,铁粉过量;
B、标况下三氧化硫为固态;
C、求出H218O的物质的量,然后根据1molH218O中含10mol中子来分析;
D、CO所处的状态不明确.
解答 解:A、2.8g铁粉即0.05mol铁粉,在标况下1.12L氯气即0.05mol氯气中燃烧时,铁粉过量,而氯气反应后变为-1价,故0.05mol氯气得到0.1NA个电子,即铁失去0.1NA个电子,故A错误;
B、标况下三氧化硫为固态,故不能根据其体积来计算其物质的量和含有的原子个数,故B错误;
C、10gH218O的物质的量为0.5mol,而1molH218O中含10mol中子,故0.5mol水中含5NA个中子,故C正确;
D、CO所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,则其含有的电子数也无法计算,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油 | |
B. | 加入氢氧化钠溶液,边搅拌边小心加热,反应液逐渐变成黄棕色黏稠状 | |
C. | 蘸取反应液,滴入热水中,若无油滴浮在液面上说明已完全反应 | |
D. | 完全反应后,加入热的饱和食盐水,有固体析出,固体沉于液面下 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 | |
B. | 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 | |
C. | 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 | |
D. | 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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