[题目]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.电池总反应为Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag.下列有关该电池说法错误的是( )A. 镁为负极 B. AgCl发生了还原反应C. 电池工作时电能转化为化学能 D. 可用于海上应急照明供电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列有关该电池说法错误的是（　　）

A. 镁为负极 B. AgCl发生了还原反应

C. 电池工作时电能转化为化学能 D. 可用于海上应急照明供电

【答案】C

【解析】A、镁是活泼金属，根据构成原电池的条件，镁作负极，故说法正确；B、正极反应式为AgCl＋e－=Ag＋Cl－，化合价降低，发生还原反应，故说法正确；C、电池是化学能转化成电能，故说法错误；D、以海水为电解质溶液，因此用于海上应急照明供电，故说法正确。

练习册系列答案

举一反三全能训练系列答案

快乐的假期生活寒假作业哈尔滨出版社系列答案

康华传媒考出好成绩中考试题汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ( )

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）
A.AlCl3
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性质	硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃	常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C
晶体类型	________	_________