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    在100 mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+，则原来FeI2溶液的物质的量浓度为：（    ）

    A．l.0 mol?L─1                 B．1.2 mol?L─1                   C．1.5 mol?L─1                   D．0.6 mol?L─1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
    化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
    [提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    [验证假设]
    （1）甲同学验证假设1．
    ①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
    需要称取
    60.6
    60.6
    g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
    100 mL容量瓶、胶头滴管
    100 mL容量瓶、胶头滴管

    ②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

    ④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
    （2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
    不同意
    不同意
    ，简述理由：
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

    [思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是

    （    ）

    A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

    B.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

    C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

    D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

    ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。

    ③实验中石棉绒的作用是                                。

    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。

    ①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

    ②称取0．24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0．088 g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）。

    A．100 mL               B．200 mL

    C．500 mL                     D．1 000 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第9讲 金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

    （1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。

    （2）操作Ⅰ的名称是______________________。

    （3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。

    （4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

    （5）经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    已知在溶液中发生反应：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是
    [     ]
    A．Fe2O3的质量范围不能确定
    B．m的值不能确定
    C．反应中可观察到大量气泡产生
    D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

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