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    将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

    A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．NaOH+HCl与KOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4
    C．BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
    （2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （3）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。

    （3）取10.00mL待测液，用 量取。

    （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。

    ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

    A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

    B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

    a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

    (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

    ①_____________________________________；

    ②_____________________________________。

    (3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

    ①负极的电极反应_______________________．

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_____________。

    (4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

    (5)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

    请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

    ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
    B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
    C．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
    D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）

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