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【题目】下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B. 某芳香烃的分子式为C10H14,常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种

C. 1 mol的有机物(结构如右图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

【答案】C

【解析】A.乙酸不能与氢气发生加成反应,故A错误;B.侧链是烷基,为-C4H9,-C4H9的异构体有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,-C(CH33,共5种不能被氧化,故B错误;C.能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基,且可水解生成碳酸和酚羟基,则1mol的有机物(结构如图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应,故C正确;D.蛋白质盐析不会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性,同时失去生理活性,故D错误;故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:

(1)写出下列元素的元素符号:A______, E______

(2)用电子式表示BF形成化合物的过程:__________________________

(3)D在周期表中的位置为______________________

(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________________________________________________________________________

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【题目】下列变化中,属于物理变化的是 ( )

A. 光合作用 B. 牛奶变酸

C. 铁熔化成铁水 D. 木材燃烧

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【题目】海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,如图为提取它们的主要步骤:

请回答:

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________

(2)吸收塔中反应的离子方程式是___________

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式)。

(2)加入试剂②后反应的离子方程式是_______________

(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________

(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________

Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:

①将氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.

(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________

(2)现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水_______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L(精确到0.1)。

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列说法正确的是

A.制高铁酸钾用KClO做还原剂

B.高铁酸钾中铁的化合价为+7

C.KCl是还原产物

D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

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【题目】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为(

A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变

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【题目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,则MO42-中的M的化合价为(

A.+3 B+4 C+6 D+7

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【题目】实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下图:

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________(任写条)

(2) “熔融”过程中,MnO2KC1O3氧化成K2MnO4

该反应的化学方程式为_____________________

加入KC1O3过量的原因除了提高MnO2利用率,还有_________________.

将适量KClO3KOH混合均匀后在坩埚内高温反应,应选用坩埚为__________(选填序号)

a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚

(3)己知:MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中,当pH降低时,MnO42-会歧化为MnO4-MnO2;饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8;③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案:向浸取液中缓缓通入CO2_____________,低温供干得KMnO4晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是(
A.0.01 mol/L盐酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水

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