【题目】已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，(反应条件未写出)。
(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应① _________________________________；
反应②__________________________________；
反应④__________________________________；
反应⑤__________________________________。
(2)写出下列反应类型：
反应① _____________________，反应② _____________________，
反应④ _____________________，反应⑤ _____________________。
【答案】CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 
2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O n CH2 = CH2
加成反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应
【解析】
A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，所以A中C、H原子个数比为1∶2，A的相对分子量小于30，所以A是乙烯；
中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，说明C中含有醛基，所以C是乙醛，则B是乙醇；E有香味，说明E中含有酯基，羧酸和醇反应生成酯，所以D是乙酸；F是高分子化合物，所以F是聚乙烯，据此分析解答。
(1)反应①为乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以反应①的方程式为：CH2 =CH2+H2O CH3CH2OH；反应②为在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，所以反应②的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应④为在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；反应⑤为在一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2 ，故答案为：CH2 =CH2+H2O CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；n CH2=CH2 ；
(2)乙烯和水生成乙醇的反应是加成反应，乙醇生成乙醛的反应属于氧化反应，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故答案为：加成反应，氧化反应，酯化反应，加聚反应。
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【题目】实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)上面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)；方法②应选用装置__________。
(2)加热氯化铵与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是________________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________。
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【题目】一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H2的反应速率为（ ）
A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L
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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
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【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是
A. b是电源的正极
B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成
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【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知：T1＜T2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D. T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
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【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①该反应自发进行的条件是_____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
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【题目】NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中，水的作用是
A.溶剂B.还原剂
C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂
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